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发布人:Chemistry   发布时间: 2016-07-25 11:27:48

黑龙江省虎林市850农场学校2016届九年级(上)月考化学试卷(非选择题,解析版)

点击右上方“下载”可查看完整试题

二、填空题(本题共5小题,每空1分,共15分)

10.N的元素名称是________,由该元素组成的单质在空气中的体积分数为________.NO2是空气污染物之一,其中N的化合价为________

【考点】元素的符号及其意义;空气的成分及各成分的体积分数;有关元素化合价的计算.

【专题】化学式的计算;化学用语和质量守恒定律;空气与水.

【分析】根据常见元素符号、空气中各成分的条件分数、在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析解答.

【解答】解:N的元素名称是氮,由该元素组成的单质是氮气,在空气中的体积分数为78%;NO2是空气污染物之一,氧元素显﹣2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(﹣2)×2=0,则x=+4价.

故答案为:氮;78%;+4.

【点评】本题难度不大,熟悉常见的元素符号、空气的组成成分、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键.

 

11.同学们想制作“叶脉书签”送给老师.欲配制300克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要________克氢氧化钠,称量时应把氢氧化钠放在________________,若搅拌时不小心将氢氧化钠溶液迸溅到手上,要用较多的水冲洗,再涂上________________溶液.

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;常见的意外事故的处理方法.

【专题】化学学习中的实验思想;溶液、浊液与溶解度;常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量;结合托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性,不小心将氢氧化钠溶液迸溅到手上的处理方法,进行分析解答.

【解答】解:配制300克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为300g×10%=30g;

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应把氢氧化钠放在左盘的烧杯中.

若搅拌时不小心将氢氧化钠溶液迸溅到手上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.

故答案为:30;左盘的烧杯中;硼酸.

【点评】本题难度不大,掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、托盘天平的使用方法等是正确解答本题的关键.

 

12.随着人们保健意识的增强,各种净水器已进入农场千家万户.活性炭在净水器中扮演着主要角色,它的作用是________.小明的妈妈认为净化后的水是纯水,小明不同意,他的解释是________.妈妈还想知道净水

器能否将硬水软化,小明分别向等量的自来水和净化水中加入________进行验证.

【考点】水的净化;硬水与软水;碳单质的物理性质及用途.

【专题】性质决定用途;化学知识生活化;空气与水.

【分析】根据活性炭具有吸附性、软水的鉴别方法解答.

【解答】解:小明家新买了某一品牌净水器,活性炭是净水器中一重要物质,活性炭净化水时,主要是利用了活性炭的吸附性质;净化后的水不是纯水,因为水中还有可溶性物质;小明为了检验净化后的水是否为软水,可使用肥皂水,软水与肥皂水产生的泡沫较多.

答案:吸附;水中还有可溶性物质;肥皂水.

【点评】本题考查知识注重基础,了解水的净化常用方法,硬水、软水的区别和转化的相关知识即可顺利解答.生活处处有化学,学会用所学的化学知识,解决生活中的实际问题.

 

13.生活垃圾分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其它垃圾.可回收垃圾包括玻璃、废纸、金属、以及 塑料 等;剩菜剩饭、菜根菜叶、果皮等厨余垃圾,可以利用生物技术进行堆肥处理;废旧电池、日光灯等物品中含有汞、镉等有害元素需要特别处理.

通过阅读资料,你对生活垃圾减量分类处理的看法是(1)________;(2)________

【考点】常见污染物的来源、危害及治理.

【专题】化学与环境保护;化学与生活.

【分析】根据可回收垃圾包括玻璃、废纸、金属、以及塑料等,生活垃圾减量分类处理可以减少环境污染,又可以节约能源进行解答.

【解答】解:可回收垃圾包括玻璃、废纸、金属、以及塑料等,生活垃圾减量分类处理可以减少环境污染,又可以节约能源.

故答案为:塑料;减少环境污染;节约能源.

【点评】本题考查了废旧物品的处理,完成此题,可以依据已有的知识结合题干给出的废旧物品进行分析.

 

14.如图是氢气在氧气中燃烧的微观模拟示意图.     

(1)该反应的基本类型是________反应;

(2)该反应的化学方程式________________________________

(3)从该反应中你获得的信息是________________________________________

【考点】微粒观点及模型图的应用;化学反应的实质;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学反应模拟图型;物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】依据反应的图示中各物质的分子结构情况书写有关的方程式,并利用图示中微粒的变化情况分析化学反应的有关规律,据此分析解答.

【解答】解:(1)由图示可知该反应的反应物是氢气和氧气,而生成物是水,属于化合反应,故填:化合;

(2)由图示可知该反应的反应物是氢气和氧气,而生成物是水,故该反应的方程式为2H2+O22H2O;故填:2H2+O22H2O;

(3)从图中可以看出,化学反应前后元素的种类和原子的个数没有改变,原子是化学变化中的最小微粒,故填:化学反应前后元素的种类和原子的个数没有改变;原子是化学变化中的最小微粒.

【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息,只有这样才能确定物质的种类,也才能正确的判断物质的化学式和其它的结论.

 

三、简答题(本题共3小题,每小题3分,共9分)

15.某同学在母亲节这天的中午为妈妈准备了大米饭、青椒炒肉、西红柿鸡蛋汤.请说出这顿午餐能提供哪些营养素(答三点即可).

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素.

【专题】化学知识生活化;化学与生活.

【分析】根据大米饭、青椒炒肉、西红柿鸡蛋汤中所含的主要营养素回答.

【解答】解:(1)大米饭提供的是糖类、青椒炒肉提供的是蛋白质和维生素、西红柿鸡蛋汤提供的是蛋白质和维生素以及水;

故填:糖类;蛋白质;维生素.

【点评】本题考查了化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.

 

16.今春某农场一居民因家中燃气使用不当,发生爆炸.为防止燃气

泄漏造成危害,根据家中使用燃气的情况可安装报警器.如图:

(1)小明家报警器安装在厨房上方的依据是什么?

(2)小红进家很快就闻到难闻的气味,她应该立即做什么?

(3)在用管道输送煤气之前,人们会预先将管道内充满氮气,请说出其中的道理.

【考点】防范爆炸的措施.

【专题】生产、生活、环保类简答题;化学与能源.

【分析】(1)根据燃气与空气密度的比较可以判断报警器安装的位置.

(2)根据有味的气体对人有警示作用,易燃易爆物的安全常识,分析解答.

(3)根据可燃性气体与氧气或空气混合点燃有可能发生爆炸进行分析解答.

【解答】解:(1)因管道煤气密度比空气小,故报警器应安装在燃气灶的上方.

故答案为:因管道煤气密度比空气小,故报警器应安装在燃气灶的上方.

(2)有味的气体泄漏对人有警示作用,所以燃气通常加入难闻气味的气体;若泄漏要立即关闭阀门,防止继续泄漏,立即开窗通风可降低室内温度,稀释燃气,防止引起燃烧或爆炸;

故答案为:开窗通风.

(3)输送煤气的管道在第一次使用前充满氮气是为了排净管道内的空气,防止煤气与空气混合点燃时发生爆炸.

故答案为:排净管道内的空气,防止煤气与空气混合点燃时发生爆炸.

【点评】本题难度不大,掌握可燃性气体的化学性质是解题的关键.

 

17.某同学在实验室做探究酸碱的性质实验(如图),实验结束后他将A组废液倒入1号废液缸,溶液呈蓝色;将B组废液倒入2号废液缸,溶液呈无色;将1号和2号废液缸中的废液倒入3号废液缸,溶液呈紫色.请回答:

(1)1号废液呈蓝色,则溶液显________性;

(2)2号废液中一定不含的离子是________

(3)对实验室的废液处理,你的建议是________________________(答出一点即可).

【考点】探究酸碱的主要性质;酸的化学性质;碱的化学性质.

【专题】化学学习中的实验思想;常见的酸 酸的通性;常见的碱 碱的通性;化学与生活;实验现象的观察和记录;科学探究.

【分析】(1)根据紫色石蕊试液的变色情况来分析;

(2)根据无色酚酞试液的变色情况来分析;

(3)根据废液要利用中和反应进行处理,据此进行分析解答.

【解答】解:(1)酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色,碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色,因此1号废液显碱性;故填:碱;

(2)碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色,酸性溶液和中性溶液不能使之变色;故2号废液一定不显碱性,即没有氢氧根离子;故填:OH

(3)实验室的废液未经处理直接排放会污染环境,可利用酸碱中和的原理来进行处理;故填:将废液进行酸碱中和处理达标排放.

【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和酸碱指示剂变色情况的关系、中和反应应用是正确解答本题的关键.

 

四、实验与探究(本题共2小题,每空1分,共12分)

18.根据实验室制取气体的思路和方法,请结合下图提供的实验装置回答问题:

(1)写出标号仪器的名称:①________;②________

(2)实验室若选用B作制取氧气的发生装置,则化学方程式为________________________;若用排水法收集氧气,实验结束后应先________________,然后再________

(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是________(填字母序号),若用F装置收集二氧化碳,气体应先从________进入( 填a或b).

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;制取氧气的操作步骤和注意点;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学学习中的实验思想;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】试管是常用的反应容器,酒精灯是常用的加热仪器;制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.

【解答】解:(1)试管是常用的反应容器,酒精灯是常用的加热仪器,故答案为:试管;酒精灯;

(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂;故答案为:2KClO32KCl+3O2↑;移出导管;熄灭酒精灯;

(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;若用F装置收集二氧化碳,气体应先从长管进入,因为二氧化碳的密度比空气大,故答案为:A;b;

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.

 

19.某同学在家不小心将醋精洒到鸡蛋上,蛋壳表面立刻有气泡冒出.他对此产生了兴趣,将醋精和洗净干燥后的碎鸡蛋壳带到实验室,与同学们一起进行以下探究:

提出问题:该气体的成分是什么?

猜想假设:(1)氢气;    (2)________________

实验探究:同学们对猜想(2)进行探究

实验步骤

现象

结论

________________________

澄清石灰水变浑浊

猜想________

(填正确或不正确)

拓展应用:联想到该气体的性质和制法,同学们研制出家庭自制汽水的配方,原料:

________________________________、果汁、甜味素、水.

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法;盐的化学性质.

【专题】填写实验报告题;化学学习中的实验思想;分析比较法;科学探究.

【分析】鸡蛋壳中主要成分是碳酸钙,遇到酸会生成盐、水和二氧化碳,二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊.

【解答】解:由于鸡蛋壳中主要成分是碳酸钙,遇到酸会生成盐、水和二氧化碳,可以假设产生的气体是二氧化碳;根据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊,而氧气不与石灰水反应的特点对猜想(2)进行探究.

由于碳酸盐遇到酸会产生二氧化碳,所以可用小苏打(碳酸氢钠)与柠檬酸反应制汽水.

故答案为:二氧化碳;

实验步骤

现象

结论

将气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

猜想正确

拓展应用:碳酸氢钠;柠檬酸.

【点评】解答本题时要掌握物质的性质,只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途.

 

五、计算题(本题共2小题,20小题2分,21小题4分,共6分)

20.“庄稼一枝花,全靠肥当家”.尿素(CO(NH22)是受农户青睐的化肥.请回答下列问题:

(1)尿素由________种元素组成;

(2)尿素中氮元素的质量分数是________(保留到0.1%).

【考点】化学式的书写及意义;元素的质量分数计算.

【专题】化学式的计算;化学用语和质量守恒定律;有关化学式的计算.

【分析】(1)根据尿素化学式的含义进行分析解答.

(2)尿素中氮元素的质量分数=×100%,据此进行计算即可.

【解答】解:(1)尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的.

(2)尿素中氮元素的质量分数是100%≈46.7%.

故答案为:(1)四;(2)46.7%.

【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

 

21.某工厂化验室取来的石油样品经检测含硫酸9.8克,洗涤该样品至溶液显中性,共消耗氢氧化钠溶液80克,则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?

【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算;有关化学方程式的计算.

【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算.

【解答】解:设氢氧化钠质量为x,

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,

 80    98

 x    9.8g

=

x=8g,

则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:×100%=10%,

答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%.

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,同时考查了分析数据的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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